: выполните тест «Верно- неверно». Пишите цифру, а рядом + (верно), или – (неверно) 1. У большинства металлов мало валентных электронов
2. Есть металлы, у которых больше трех валентных электронов
3. Радиус атомов металлов меньше, чем радиус атомов неметаллов
4. Активность металлов возрастает с ростом радиуса атома
5. Активность металлов в периоде возрастает слева направо
6. Калий активнее, чем натрий
7. Металлы первой группы главной подгруппы называют щелочными
8. У металлов наиболее ярко выражены окислительные свойства
9. Металлы отдавать валентные электроны
10. Алюминий и цинк образуют амфотерные оксиды и гидроксиды
11. В кристаллической решетке металлов есть свободные электроны
12. Все металлы теплопроводны и электропроводны
13. Самый тугоплавкий металл – ртуть
14. Металл цезий плавится от тепла руки человека
15. Все металлы находятся только в твердом состоянии
Объяснение:
Характеристика железа:
1) Название элемента - железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
Заряд ядра атома железа Z=+26 (в ядре 26 протонов- p⁺ и 30 нейтронов - n⁰)
Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
2) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа:
а) модель атома железа при дуг:
₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂
б) модель атома железа через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
в).Электронно-графическая модель атома железа:
4уровень s ⇵
d ⇅ ↑ ↑ ↑ ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₂₆Fe
4) Простое вещество железо Fe - металл, металлическая кристаллическая решетка.
Валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .
ОтвеАктивированный уголь — пористое вещество, которое получают из различных углеродосодержащих материалов органического происхождения: древесного угля (марки активированного угля БАУ-А, ОУ-А, ДАК[1] и др.), каменноугольного кокса (марки активированного угля АГ-3, АГ-5, АР и др.), нефтяного кокса, скорлупы кокосовых орехов и других материалов. Содержит огромное количество пор и поэтому имеет очень большую удельную поверхность на единицу массы, вследствие чего обладает высокой адсорбционной В зависимости от технологии изготовления, 1 грамм активированного угля может иметь поверхность от 500 до 2200 м²[2]. Впервые синтезирован Николаем Дмитриевичем Зелинским (1915 г.), использован им в противогазах как универсальное средство химической защиты[3], а позже — в качестве гетерогенного катализатора. Применяют в медицине и промышленности для очистки, разделения и извлечения различных веществ.