В системе H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O концентрация сероводорода увеличилась в 4 раза. Во сколько раз необходимо уменьшить концентрацию кислорода, чтобы скорость реакции не
изменилась

2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

n(HCl) = V(HCl)/Vm = 89,6/22,4 = 4 моль

Обозначим массу KCl х г, тогда масса NaCl = 261-х г

n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) = (261-х)/58,5

n(KCl) = x/74,5

По уравнениям n1(HCl) = n(KCl) = x/74,5 моль

n2(Hcl) = n(NaCl) = (261-х)/58,5 моль

n(HCl) = n1(HCl)+n2(HCl)

(261-х)/58,5 + x/74,5 = 4

Решаем уравнение. х = 125,7 г

W(KCl) = m(KCl)/m(смеси) = 125,7/261 = 0,48 или 48%.

2.

n(SiO2) = m(SiO2)/M(SiO2) = 12/60 = 0,2 моль

Отсюда n(Si) = 0,2 моль

m(Si) = n(Si)*M(Si) = 0,2*28 = 5,6 г.

На водород остается 6,2 - 5,6 = 0,6 г

n(H) = m(H)/M(H) = 0,6/1 = 0,6 моль

Соотношение моль кремния к моль водорода 0,2:0,6 = 1:3. Простейшая формула SiH3.

По относительной плотности найдем молекулярную массу вещества:

M = D*M(воздуха) = 2,14*29 = 62 (г/моль)

M(вещества)/М(SiH3) = 62/31 = 2

Истинная формула кремниеводорода Si2H6.

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

m(p-paH2SO4) = V(p-paH2SO4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

Концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. Рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(H2SO4) = m(p-paH2SO4)*W(H2SO4). Допустим, получм в грамм кислоты.

Находим количство моль кислоты: n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = в/98

Количество соли равно количеству кислоты: n(Na2SO4) = n(H2SO4) = в/98 г

m(Na2SO4) = n(Na2SO4))*M(Na2SO4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

Выход = практическая масса/теоретическую массу. Умножив выход на 100% получите выход в процентах.