В случае «сжигания» 1 г жира в организме выделяется около 38 кДж тепла,а 1 г углеводных или белковых ожогов 17 кдж.
На основании этих данных расчистить энергетическую ценность молока.
Рассчитайте 100 г на еду (в килокалориях)
100 г пищи содержит.
жир -2,5 г
белка-2.9г
углеводы-3.9
энергетическая ценность-?
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III)
Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде
Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет.
При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O
H+ + OH- = H2O
(KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)
m(р-раNaOH)=120мл.
ω%(NaOH)=12,8%
ρ=1,14г./мл.
m(р-раHNO₃)=150мл.
ω%(HNO₃)=16%
ρ=1,09г./мл.
m(соли)-?
1. Определим сначала массу гидроксида натрия и массу азотной кислоты, используя формулу: ρ=m÷V, отсюда определим массу m=ρ×V
а) m(NaOH)=ρ×V(NaOH)
m(NaOH)=1,14г./мл.× 120мл.=136,8г.
б) m(HNO₃)=ρ×V(HNO₃)
m(HNO₃)=1,09г./мл.х 150мл.=163,5г.
2. Определим массу гидроксида натрия в 136,8г.12,8% раствора и массу азотной кислоты в 163,5г. 16% раствора по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%
а) m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-раNaOH)÷100%
m(NaOH)=12,8%×136,8г.÷100%=17,51г.
б) m(HNO₃)=ω%×m(р-раHNO₃)÷100%
m(HNO₃)=16%×163,5г.÷100%=26,16г.
3. Опредедим:. молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 17,51г и молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 26,16г.:
а) M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)
n(NaOH)=17,51г÷40г./моль=0,44моль
б) M(HNO₃)=1+14+16×3=63г./моль
n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)
n(HNO₃)=26,16г.÷63г./моль=0,42моль
4. Запишем уравнение реакции:
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль, n(HNO₃)=1моль, n(NaNO₃)=1моль,
по условию задачи:
n(NaOH)=0,44моль, n(HNO₃)=0,42моль, значит гидроксид натрия находится в избытке, используем данные по азотной кислоте:
n(HNO₃)=0,42моль, значит образуется количество вещества соли нитрата натрия тоже 0,42моль
n(NaNO₃)=0,42моль,
5. Определим молярную массу нитрата натрия и его массу количеством вещества 0,42моль:
M(NaNO₃)=23+14+16х3=85г./моль
m(NaNO₃)=n(NaNO₃)x M(NaNO₃)
m(NaNO₃)=0,42мольх85г./моль=35,7г.
6. ответ: при взаимодействии 120 мл 12,8%раствора гидроксида натрия плотностью 1,14 гр/мл со 150 мл 16%раствора азотной кислоты плотностью 1,09 гр/мл образовалась соль нитрат натрия массой 35,7г.