.. вариант 1
1.общее число атомных орбиталей на третьем энергетическом уровне равно:
а) 9 б) 8 в)6 г)3
2. элементы перечислены в порядке уменьшения радиуса атома в ряду:
а) алюминий, натрий, кремний б) натрий, алюминий, кремний
в) кремний, алюминий, натрий г) натрий, кремний, алюминий
3. наиболее выраженные кислотные свойства имеет оксид:
а) cl2o7 б) so2 в) so3 г) al2o3
4. количество теплоты (в кдж), которое выделяется при растворении 100 г оксида меди(ii) в избытке хлороводородной кислоты в соответствии с уравнением
cuo(т) + 2hcl(ж)= cucl2(р-р) +h2o(ж) + 63,93 кдж, равно
а) 56 б) 62 в) 80 г) 94
5. связь между молекулами воды:
а) ионная б) водородная
в) ковалентная полярная д)ковалентная неполярная
6. реакция co(г) +cl2(г) ↔ cocl2(г) –q протекает в замкнутом объёме. равновесие этой системы смещается в сторону исходных веществ при:
а) увеличении концентрации оксида углерода (ii)
б) увеличении концентрации хлора
в) увеличении давления
г) уменьшении температуры
7.температурный коэффициент реакции γ =3. при увеличении температуры на 400 с скорость реакции возрастёт в:
а) 120 раз б) 12 раз в) 81 раз г) 27 раз
8. подвергается гидролизу соль:
а) сульфат натрия б)бромид калия
в) сульфид натрия г) хлорид калия
9. в водном растворе щелочная среда образуется при гидролизе соли:
а) нитрата калия б) карбоната калия
в) хлорида железа (iii) г) хлорида аммония
10.сокращённое ионное уравнение pb2+ + so42- =pbso4 соответствует реакции
а) сульфида свинца(ii) с серной кислотой
б) гидроксида свинца(ii) c cерной кислотой
в) оксида свинца(ii) с серной кислотой
г)нитрата свинца(ii) с сульфатом аммония
11. в результате диссоциации по первой ступени мышьяковой кислоты h3aso4, образуются ионы:
а)aso43- и h+ б) haso42- и h+ в)h2aso4- и h+ г) aso43- и oh-
12. в водном растворе возможна реакция между:
а) гидроксидом калия и нитратом натрия
б) гидрофосфатом калия и гидроксидом калия
в) хлоридом алюминия и соляной кислотой
г) нитратом железа (ii) и хлоридом калия
13. сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции
sncl2 + kmno4 + h2so4 → sn(so4)2 + mnso4 +sncl4 +…+…. равна
а) 19 б)69 в)32 г)44
№3. Когда испанские конкистадоры в XVI веке высадились в Южной Америке, их внимание привлекли мячи, которыми индейцы пользовались в спортивных играх. Эти мячи были сделаны из неизвестного в Испании упругого и пластичного вещества, получаемого индейцами из сока каких-то деревьев. Индейцы находили ему и другое применение. Изготовляли из него водонепроницаемую обувь и ткань. Формула вещества, о котором идет речь? (-СН2-С(СН3)=СН-СН2-)
№4.При действии на карбид кальция воды он образует горючий газ. Данный газ пропустили через нагретый подкисленный водный раствор, содержащий сульфат ртути (II). Образующееся вещество смешали с водородом и пропустили над нагретым порошком никеля. Какое вещество образовалось? С2Н5ОН
№5. Степень окисления первого атома углерода в следующих соединениях: C⁻³H3-CH2 -CH3 CH3-CH2 –C⁻H2-Cl
Калия обычно больше там, где создается урожай (в листьях, стеблях, черенках), чем в продуктивных частях (в зерне, клубнях, корнеплодах). Более 50 % калия находится в молодых растущих органах, в которые он постоянно передвигается из стареющих частей растений. Поэтому, как правило, все диагностические признаки недостатка калия, краевые ожоги, увядание листа, побурение и пятнистость листьев появляются прежде всего в нижней части растения.
Максимум потребления калия у большинства растений совпадает с периодом наибольшего развития надземной массы. Давно установлено действие калия, как стабилизатора водного режима в растениях. Калий поддержанию оводненности тканей, оптимизации сосущей силы корней, уравновешиванию темпов дыхания и фотосинтеза. В результате растения, обеспеченные калием, становятся более устойчивыми к избытку и недостатку влаги, повышенным и пониженным температурам.
Улучшая водный режим, калий ослабляет воздействие на растение засоленности почвы.