Вариант 2
1. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:
а) аргон б) серебро в) хлор г) алюминий.
2. Максимальное число электронов, занимающих 2р-орбиталь, равно
а) 1 б) 2 в) 6 г) 8.
3.Число орбиталей на d-подуровне равно:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7.
4. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 3d 104s24p3 имеет атом элемента
а) P б) As в) Si г) Ge.
5. Число валентных электронов у атома фосфора
а) 2 б) 3 в) 4 г) 5.
6. Из приведенных элементов III периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:
а) алюминий б) сера в) кремний г) хлор.
7. Вещество с ковалентной полярной связью
а) MgCl2 б) CH4 в) K 3 N г) NaBr.
8. К окислительно- восстановительным реакциям не относится:
а) СН4 + 2О2 =СО2 + Н2О б) С2Н2 + 2Br2 = C2H2Br4
в) K2 O + H2O = 2KОН г) 2KMnO4 = K2MnO4 + O2 + MnO2.
9. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ +CO3 2- = BaCO3
соответствует взаимодействию веществ:
а) BaCl2 (р-р) и СaCО3 б) BaCl2 (р-р) и K2 CО3 (р-р)
в) Ba(NO3 )2 (р-р) и CО2 г) BaSO4 и Na2 CО3(р-р)
10. Химическое равновесие в системе 2NO + O2 = 2NO2 +Q смещается в сторону продукта реакции при:
а) повышении температуры;
б) отсутствии давления;
в) понижении температуры;
г) использовании катализатора.
11. В жидком агрегатном состоянии находится
а) йод б) бор в) хлор г) бром
14. Число гидроксидов среди перечисленных веществ Ca(OH)2, FeSO4, Zn(OH)2, SO2, KOH, NaCl
а) 5 б) 4 в) 3 г) 2
15. Для вытеснения меди из водного раствора ее соли нельзя использовать
а) железо б) цинк в) кальций г) свинец
16. К какому классу веществ относится вещество с формулой НBr
а) оксиды б) кислоты в) основания г) соли
17. Веществ, какого класса нет из представленных CaOHCl, FeSO4, ZnBr2, SO2, KOH, NaОН
а) оксида б) кислоты в) основания г) соли
18. Как называются реакции, идущие с поглощением тепла
а) эндотермические б) экзотермические в) мезотермические г) каталитические
19. Как называются вещества, расплавы которых не проводят электрический ток,
а) неэлектрические б) анионы в) неэлектролиты г) ионы
20. Как называется частица, которая принимает электроны
а) атом б) катион в) восстановитель г) окислитель
21.К классу алкинов относятся углеводороды с общей формулой
а) Сn Н 2n+2 б) Сn Н 2n в) Сn Н 2n-2
22. Все спирты имеют в названии суффикс
а) – ол б) – ен в) –аль
23.У изомеров разное
а) качественный состав б) строение молекул в) количество атомов
24.Вещества СН3- СН2- СН2 -СН3 и СН3- СН2- СН3 являются:
а) гомологами б) изомерами в) ни гомологами, ни изомерами
25.Алканам соответствует общая формула:
а) Сn Н2n б) Сn Н2n+2в) Сn Н2n-2 г) Сn Н2n -6
30. Основную часть природного газа составляет
а) этан б) пропан в) гексан г) метан
31. Крекинг нефтепродуктов - это
а) разделение углеводородов нефти на фракции
б) превращение предельных углеводородов нефти в ароматические
в) термическое разложение нефтепродуктов, приводящее к образованию углеводородов с меньшим числом атомов углерода в молекуле
г) превращение ароматических углеводородов нефти в предельные
32. Раствор перманганата калия обесцвечивает
а) этан б) этин в) 2-метилпропан г) 3,3-диметилпентан.
33.Алкенам соответствует общая формула
а) С8 Н18 б) С7 Н12 в) С6 Н10 г) С5 Н12
35.Вещество, формула которого НО-СН2-СН2-ОН, относится к
а) одноатомным спиртам б) фенолам в) альдегидам г) многоатомным спиртам
36. Образование ярко- синего комплексного соединения с гидроксидом меди (II) является качественной реакций на
а) альдегиды б) многоатомные спирты в) фенолы г) кетоны
39. К карбоновым кислотам относится вещество, формула которого
а) СН3СООСН3 б) СН3СН2СОН в) СН3ОСН3 г) СН3СН2СН2СООН
40. Мыло представляет собой
а) сложный эфир глицерина б) калиевую соль высшей карбоновой кислоты
в) сложный эфир высшей карбоновой кислоты г) смесь высших карбоновых кислот.
47. Раствор перманганата калия не обесцвечивает вещество с формулой
а) Н 3С - СН2 - СН = СН - СН3 б) СН2 = СН- - СН2 - СН3
в) СН3 - СН2 - СН2 - СН3 г) СН2 = СН - СН3
5 Ca + 12 HNO3 → 5 Ca(NO3)2 + N2 + 6 H2O
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
5 Ca0 - 10 e- → 5 CaII (окисление)
2 NV + 10 e- → 2 N0 (восстановле́ние)
Ca является восстановителем, HNO3 является окислителем.
Реактанты:
Ca
Названия: Кальций Кальций (порошок) Ca Внешность (состояние): От серебристо-белого до серого цвета порошок HNO3 – Азотная кислота Другие названия: Селитряная кислота HNO3 Крепкая водка NO2 СЕЛИТРЯНОЙ СПИРТ(оксиды азоты) Внешность (состояние): Жидкость От бесцветной до жёлтого цвета жидкость с резким запахом Продукты:
название Ca(NO3)2 Нитрат кальция Кальциевая селитра Норвежская селитра Азотнокислый кальций Са(NО3)2 Кальция нитрат Внешность (состояние): Гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета От бесцветных до белого цвета гигроскопичные кристаллы N2 Названия: Молекулярный азот Азот (газ под авлением) Азот (жидкий) Диазот Азот (газ) Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ Не имеющая запаха бесцветная особая холодная жидкость H2O
Объяснение
ответ: где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:
Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu
Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn
Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:
,
E = EП - EЛ.
Если ЭДС элемента положительна, то реакция (так, как она записана в элементе) протекает самопроизвольно. Если ЭДС отрицательна, то самопроизвольно протекает обратная реакция.
Стандартная ЭДС равна разности стандартных потенциалов:
.
Eo = Eo (Cu2+/Cu) - Eo (Zn2+/Zn) = +0.337 - (-0.763) = +1.100 В.
ЭДС элемента связана с G протекающей в элементе реакции:
G = - nFE.
Зная стандартную ЭДС, можно рассчитать константу равновесия протекающей в элементе реакции:
.
Константа равновесия реакции, протекающей в элементе Даниэля, равна
= 1.54. 1037.
Зная температурный коэффициент ЭДС , можно найти другие термодинамические функции:
S =
H = G + T S = - nFE + .
Электродная реакция
Eo , В
Li+/Li Li+ + e = Li -3.045
K+/K K+ + e = K -2.925
Ba2+/Ba Ba2+ + 2e = Ba -2.906
Ca2+/Ca Ca2+ + 2e = Ca -2.866
Na+/Na Na+ + e = Na -2.714
La3+/La La3+ + 3e = La -2.522
Mg2+/Mg Mg2+ + 2e = Mg -2.363
Be2+/Be Be2+ + 2e = Be -1.847
A13+/A1 Al3+ + 3e = Al -1.662
Ti2+/Ti Ti2+ + 2e = Ti -1.628
Zr4+/Zr Zr4+ + 4e = Zr -1.529
V2+/V V2+ + 2e = V -1.186
Mn2+/Mn Mn2+ + 2e = Mn -1.180
WO42-/W WO42- + 4H2O + 6e = W + 8OH- -1.05
Se2-/Se Se + 2e = Se2- -0.77
Zn2+/Zn Zn2+ + 2e = Zn -0.763
Cr3+/Cr Cr3+ + 3e = Cr -0.744
Ga3+/Ga Ga3+ + 3e = Ga -0.529
S2-/S S + 2e = S2- -0.51
Fe2+/Fe Fe2+ + 2e = Fe -0.440
Cr3+,Cr2+/Pt Cr3+ + e = Cr2+ -0.408
Cd2+/Cd Cd2+ + 2e = Cd -0.403
Ti3+, Ti2+/Pt Ti3+ + e = Ti2+ -0.369
Tl+/Tl Tl+ + e = Tl -0.3363
Co2+/Co Co2+ + 2e = Co -0.277
Ni2+/Ni Ni2+ + 2e = Ni -0.250
Mo3+/Mo Mo3+ + 3e = Mo -0.20
Sn2+/Sn Sn2+ + 2e = Sn -0.136
Pb2+/Pb Pb2+ + 2e = Pb -0.126
Ti4+, Ti3+/Pt Ti4+ +e = Ti3+ -0.04
D+/D2, Pt D+ + e = 1/2 D2 -0.0034
H+/H2, Pt H+ + e = 1/2 H2 0.000
Ge2+/Ge Ge2+ + 2e = Ge +0.01
Br-/AgBr/Ag AgBr + e = Ag + Br- +0.0732
Sn4+, Sn2+/Pt Sn4+ + 2e = Sn2+ +0.15
Cu2+, Cu+/Pt Cu2+ + e = Cu+ +0.153
Cu2+/Cu Cu2+ + 2e = Cu +0.337
Fe(CN)64-, Fe(CN)63-/Pt Fe(CN)63- + e = Fe(CN)64- +0.36
OH-/O2, Pt l/2 O2 + H2O + 2e = 2OH- +0.401
Cu+/Cu Cu+ + e = Cu +0.521
J-/J2, Pt J2 + 2e = 2J- +0.5355
Te4+/Te Te4+ + 4e = Te +0.56
MnO4-, MnO42-/Pt MnO4- + e = MnO42- +0.564
Rh2+/Rh Rh2+/Rh +0.60
Fe3+, Fe2+/Pt Fe3+ + e = Fe2+ +0.771
Hg22+/Hg Hg22+ + 2e = 2Hg +0.788
Ag+/Ag Ag+ + e = Ag +0.7991
Hg2+/Hg Hg2+ + 2e = Hg +0.854
Hg2+, Hg+/Pt Hg2+ + e = Hg+ +0.91
Pd2+/Pd Pd2+ + 2e = Pd +0.987
Br-/Br2, Pt Br2 + 2e = 2Br- +1.0652
Pt2+/Pt Pt2+ + 2e = Pt +1.2
Mn2+, H+/MnO2, Pt MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O +1.23
Cr3+, Cr2O72-, H+/Pt Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O +1.33
Tl3+, Tl+/Pt Tl3+ + 2e = Tl+ +1.25
Cl-/Cl2, Pt Cl2 + 2e = 2Cl- +1.3595
Pb2+, H+/PbO2, Pt PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O +1.455
Au3+/Au Au3+ + 3e = Au +1.498
MnO4-, H+/MnO2, Pt MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O +1.695
Ce4+, Ce3+/Pt Ce4+ + e = Ce3+ +1.61
SO42-,H+/PbSO4, PbO2, Pb PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e =
PbSO4 + 2H2O +1.682
Au+/Au Au+ + e = Au +1.691
H-/H2, Pt H2 + 2e = 2H- +2.2
F-/F2, Pt F2 + 2e = 2F- +2.87
ПРИМЕРЫ
Пример 12-1. Рассчитать стандартный электродный потенциал пары Cu2+/Cu+ по данным таблицы 11.1 для пар Cu2+/Cu и Cu+/Cu.
Решение.
Cu2+ + 2e = Cu Go = -nFEo = -2(96485 Кл. моль-1)(+0.337 В) = -65031 Дж. моль-1.
Cu+ + e = Cu Go = -nFEo = -(96485 Кл. моль-1)(+0.521 В) = -50269 Дж. моль-1.
Вычитая, получаем:
Cu2+ + e = Cu+ Go = -nFEo = -3(96485 Кл. моль-1)Eo = -14762 Дж. моль-1,
откуда Eo = +0.153 В.
Пример 12-2. Составить схему гальванического элемента, в котором протекает реакция
Ag+ + Br- = AgBr.
Рассчитать стандартную ЭДС элемента при 25o C, Go и константу равновесия реакции и растворимость AgBr в воде.
Решение.
Ag | AgBr| Br- || Ag+ | Ag
Правый электрод: Ag+ + e = Ag Eo = 0.7792 В
Левый электрод: AgBr + e = Ag + Br- Eo = 0.0732 В
Общая реакция: Ag+ + Br- = AgBr Eo = 0.7260 В
Go = -nFEo = -(96485 Кл.моль-1)(0.7260 В) = -70.05 кДж. моль-1
= 1.872. 1012
1/K= a(Ag+). a(Br-) = m(Ag+). m(Br-). ( )2 = m2 ( )2
Отсюда, полагая = 1, получаем m = 7.31. 10-7 моль. кг-1
Пример 12-3. H реакции Pb + Hg2Cl2 = PbCl2 + 2Hg, протекающей в гальваническом элементе, равно -94.2 кДж. моль-1 при 298.2 K. ЭДС этого элемента возрастает на 1.45. 10-4 В при повышении температуры на 1К. Рассчитать ЭДС элемента и S при 298.2 K.
Решение.
= 2. 96485. 1.45. 10-4 = 28.0 (Дж. моль-1. K-1).
G = H - T S = -nFE, откуда
= = 0.531 (В).
ответ. S = 28. Дж. моль-1 K-1; E = 0.531 В.