Вариант 2во с молекулярной кристаллической решёткой: в) алмаз; г) красный фосфор.ьте электронную схему атомов, образующих данноеа) белый фосфор; б) оксид кремния(iv); составьте электрощество.2. дан перечень свойств: 1) бесцветный газ с)3) почти в два ра: растворяется вво срезким запахом; 2) бесцветная жидкость: в два раза легче воздуха: 4) ядовит; 5) хорошолется в воде; 6) бурый газ с резким запахом; 7) горитвоздухе; 8) горит в кислороде.ства, характерные для аммиака: в) 1, 4, 6, 7; г) 3, 4, 5, 6., 5, 8; б) 2, 3, 5, 8; свойства, ха)а) 1, 3, 4, 5, 8; б)аммиак в лабораториветственно по схемам: лаборатории и в промышленности получают соот-иа) nhhco + hci -о) (nh),so + кон -no + h, —; n, + h, -; и93
V(H₂)=5л.
V(F₂)=10л.
V(HF)-?
ДЛЯ решения задачи применим Закон объемных отношений: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.
1. Запишем уравнение реакции :
H₂ + F₂= 2HF
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль водорода взаимодействует с 1моль фтора, значит 5л. водорода вступит в реакцию с 5л. фтора и 5л.фтора останется в избытке. Образуется 2моль фтороводорода, значит его образуется 10л.
3. ответ: 5л. фтора в избытке. Образовалось 10л. фтороводорода.