ВАРИАНТ -5
Часть 1
1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего
соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3
1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е
2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е
2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения электроотрицательности:
1) S, P, Si 3) Se, S, O
2) P, S, О 4) Be, B, Al
3. Оксид серы (IV) является
1) амфотерным 3) несолеобразующим
2) кислотным 4) основным
4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы
которых:
1) KOH и NaCl 3) FeCl2 и KOH
2) MgCl2 и HNO3 4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2
5. Уравнению реакции 4NН3 + 5O2 = 4NO +6Н2О соответствует схема превращения:
1) N
+2
→ N
+5 3) N
-3
→ N
+2
2) N
+4
→ N
0 4) N
+2
→ N
+4
6. Верны ли следующие высказывания?
А. Степень окисления атома марганца в соединении MnO равна +3
Б. Степень окисления атома хрома в соединении MnO2 равна +4
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
В задании 7 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и
других символов.
7. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А) НСОН 1) Алкан
Б) С4Н10 2) Алкен
В) СН3ОН 3) Альдегид
Г) СН3СООН 4) Спирт
5) Карбоновая кислота эфир
ответом к заданию 8 является последовательность цифр в порядке возрастания.
8. С cоляной кислотой реагируют:
1) Cu 4) Mg
2) CuO 5) BaCl2
3) NaOH 6) SO2
Часть 2
Запишите номер задания и полное решение
9. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2л пропана?
10. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения, для
третьего превращения напишите сокращенное ионное уравнение:
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3
11. Напишите уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой, уравняйте
методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.
12. 200г 5,6%-ного раствора гидроксида калия слили с раствором, содержащим избыток нитрата
железа (III). Определите массу осадка
Н20= 3,6мл
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).
m[K(AlSO₄)₂]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
ω(NaOH) = 20% = 0,2
ρ(NaOH) = 1,22 г/мл
m[Al(OH)₃] - ?
m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Находим массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль
501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды
23,7 г х г воды
х= 10,218 г ≈10,2 г
m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль 0,15 моль х моль
K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O
1 моль 6 моль 2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия