Визначити атомну масу двовалентного металу, якщо на
відновлення 25,68 грам його оксиду необхідно стільки ж водню, скільки його
утворюється при розчиненні у хлороводневій кислоті 13 грам цинку.
​

ответ: 69,42%; 30,58%

Дано:

m(см.) = 3 г

m(p-pa HBr) = 16,2 г

ω(HBr) = 25%, или 0,25

m(p-pa KOH) = 2 г

ω(КОН) = 14%, или 0,14

φ(Λ) -?

φ(Π)-?

Объяснение:

Высчитаем массу HBr, который был израсходован в реакции с KOH:

m(KOH) = 2 г*0,14 = 0,28 г

n(KOH) = m/M = 0,28 г/56 г/моль = 0,005 моль

HBr + KOH = KBr + H2O

Из УХР видно, что n(HBr)=n(KOH)

n(HBr) = 0.005 моль

Высчитаем массу HBr, израсходованную на реакцию с циклоалканами:

M(HBr) = 81 г/моль

m(HBr) = 16.2*0,25 - 0,005*81 = 3,645 г

n(HBr) = m/M = 3,645 г/81 г/моль = 0,045 моль

По своей химической активности с HBr будет реагировать циклопропан:

По УХР найдем кол-во циклопропана, а по разности - массу циклобутана.

Δ + HBr => CH₃-CH₂-CH₂Br

Из УХР => n(НBr)=n(Δ) = 0.045 моль

m(Δ) = n*M = 0,045 моль*42 г/моль = 1,89 г

m(Π) = 3 г - 1,89 г = 1,11 г

V(Δ) = 0,045 моль*22,4 л/моль = 1,008 л

V(Π) = 1.11 г/56 г/моль*22,4 л/моль = 0,444 л

Общий объем смеси составил:

V(см.) = V(Δ) + V(Π) = 1,008 л + 0,444 л = 1,452 л

φ(Λ) = 1,008 л/1,452 л = 0,6942, или 69,42%

φ(Π) = 100%-69,42% = 30,58%

ответ: 69,42%; 30,58%

Дано:

m (р-ра KI) = 415 г.

ω (KI) = 20% (0,2)

V (Cl₂) = 4,48 л.

Найти:

m (осадок)

• Запишем первую реакцию и уравняем её в случае необходимости:

2 KI + Cl₂ ===> 2 KCl + I₂

• По уравнению реакции: ν (KI) : ν (Cl₂) : ν (I₂) = 2 : 1 : 1

• Найдём массу и количество йодида калия:

ω (KI) = m (KI)/m (р-ра KI)

m (KI) = m (р-ра KI) • ω (KI) = 415 г. • 0,2 = 83 г.

ν (KI) = m/M = 83 г./166 г/моль = 0,5 моль

• Найдём количество хлора:

ν (Cl₂) = V/Vm = 4,48 л./22,4 л/моль = 0,2 моль

• Видим, что йодид калия находится в избытке, ⇒ ведём расчёты по хлору:

ν (I₂) = ν (Cl₂) = 0,2 моль

• Найдём массу йода:

m (I₂) = M • ν = 254 г/моль • 0,2 моль = 50,8 г.

• Запишем вторую реакцию:

I₂ + 2 AgNO₃ + H₂O ===> 2 AgI↓ + AgIO₃ + 2 HNO₂

• По уравнению реакции: ν (I₂) : ν (AgI) = 1 : 2

• Найдём количество йода:

ν (I₂) = m/M = 50,8 г./254 г/моль = 0,2 моль

• Найдём количество йодида серебра:

ν (AgI) = 2 • ν (I₂) = 2 • 0,2 моль = 0,4 моль

• Найдём массу осадка:

m (AgI) = M • ν = 235 г/моль • 0,4 моль = 94 г.

ответ: m (осадка) = 94 г.