визначте яку масу розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 25% слід додати до 50 мл розчину з масовою часткою тієї ж кислоти 98% і густиною 1,84г/см3 щоб утворився розчин з масовою часткою сульфатної кислоти 60%

1) Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами.

2) Различие между электронами  проявляться в скорости и направлении их движения в пределах орбитали, в запасе энергии на разных орбиталях.

3) ₊₅B)₂)₃   ₊₅B 1s²2s²2p¹  ₊₅B* 1s²2s¹2s¹2p¹

                  p      ↑

2уровень s ↑↑

1уровень s ⇅

₊₅B*

4. H₂Э

Для такого оксида молярная масса составляет:

М = Аr (Э) + 4Ar (H) = Аr (Э) +4.

Ar(Э)=Ar(2H) ÷ω%(H)x100%-4

Ar(Э) =2÷10%×100%-4=16

Ar(Э)=16 это кислород

M(H₂O)= 2+16=18

ω(O)=16÷18=0,888  ω%(O)=0,888×100%=88,8%

1 моль любого в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, а масса одной молекулы указана в условии, то находим массу 1 моля данного в-ва:

 9,6346*10^-23 * 6,02*10^23 = 58   г/моль. 

2) Определяем массу углерода 1  моле вещества:

   58,0  г 100% 

       Х г 62,06%       Х = 58*62,06/100 = 36 г

Т.к. масса 1 моля углерода 12, то количество атомов углерода ы в молекуле равно:   36:12 = 3 атома.

3) Аналогично находим массу кислорода в 1 моле в-ва:

  58 г 100%

  Х г  27,58%       Х = 58*27,58/100 = 16 г - это 1 атом кислорода

3) Находим массу водорода в 1 моле в-ва:

    58 г 100 %

      Хг 10,32%        Х = 58*10,32/100 = 6 г - это 6 молекул водорода

Формула вещества:  С3Н6О