Внут­ри бе­тон­ной опа­луб­ки, ко­то­рую за­ли­ва­ют для фор­ми­ро­ва­ния фун­да­мен­та зда­ния, могут остать­ся пу­зырь­ки воз­ду­ха, что ухуд­ша­ет его проч­ность и может со вре­ме­нем при­ве­сти к воз­ник­но­ве­нию тре­щин. По­это­му стро­и­те­ли долж­ны уплот­нить бетон, чтобы «вы­гнать» эти пу­зырь­ки. По дан­ным из­ме­ре­ния фун­да­мент зда­ния имеет раз­ме­ры: длина 10 м, ши­ри­на 5 м, вы­со­та 2 м, масса за­ли­ва­е­мо­го бе­то­на равна 228 т. Име­ют­ся ли в бе­тон­ной опа­луб­ке пу­зырь­ки? За­пи­ши­те, чему равен объём этих пу­зырь­ков. Если пу­зырь­ков нет, то в от­ве­те за­пи­ши­те 0. Плот­ность бе­то­на равна 2300 кг/м3. ответ округ­ли­те до целых. РЕШИТЕ

1)  скорость  реакции равна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных коэффициентам перед формулами веществ в уравнении реакции.то  есть,если  мы примем концентрации азота и  кислорода  в  исходном  уравнении  соответственно  за  х  и  у,  то  скорость  реакции  будет  равна:   х*у.  если  мы  увеличим  концентрацию  азота  в  2  раза,  то  она  станет  равна  2х,  соответственно  скорость    реакции  уже  будет  равна:   2х*у.  для того, чтобы найти, во сколько раз изменилась скорость реакции  мы  2х*у/х*у = 2 =>   скорость реакции  увеличиться в 2 раза (б) 2)  при  повышении температуры на 10 градусов скорость реакций увеличивается в 2-4 раза, соответственно варианты в и г нам уже не подходят.изменение будем рассчитывать по формуле: скорость2/скорость1 = температурный коэффициент в  степени  (температура  конечная  -  температура  начальная)/10  так как начальная температура нам не известна, примем ее за 0. таким образом получаем: 2^(10-0)/10 = 2^1=  2 => скорость увеличится в 2 раза. (а) 3)если исходить из того, что скорость хим.реакции больше там, где больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, то  реакция  цинк(пыль) + соляная к-та будет иметь наивысшую скорость. (б) 4) скорость  хр = дельта  концентрации/дельта  времени = 0,04/10= 0,004 (в) 5) если в пункте в между k  и с это  не минус, а умножить, то соответствие: 1в 2б 6) h2 + f2 = 2hf

Составьте схемы двух стандартных гальванических

элементов, в одном из которых металл Ni является отрицательным электродом,

а в другом – положительным.  Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.

а) никель – анод:

(-)Ni │Ni 2+││Pb2+│Pb (+)

На аноде (никель  ) протекает процесс  Ni – 2 ē =  Ni 2+,  на  катоде (свинец)   протекает  процесс

Pb2+  + 2 ē   =  Pb .  

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26 B

Стандартный  потенциал  cвинцового электрода φ°(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 B

ЭДС =  -0,126 В  - (-0,26 В) = 0,134 В

б) никель – катод:  

(-)Mg │Mg2+││Ni 2+│Ni (+)

На аноде (магний  ) протекает процесс  Mg – 2 ē =  Mg2+,  на  катоде (никель)   протекает  процесс

Ni2+  + 2 ē   =  Ni .  

Стандартный  потенциал  магниевого  электрода  φ°(Mg²⁺/Mg⁰) =

- 2,32 B

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

ЭДС  = - 0,26  - (-2,32) = 2,06 В