Выбрать правильные учреждения для глюкозы
1. Глюкоза – важнейший представитель моносахаридов.
2. Глюкоза по химическому строению является альдегидоспиртом.
3. В результате процесса спиртового брожения глюкозы образуются этиловый спирт и кислород.
4. Для глюкозы не характерна химическая реакция молочнокислого брожения.
5. Глюкоза – важнейший дисахарид.
6. Второе название глюкозы– виноградный сахар.
7. Глюкоза набухать в холодной воде.
8. Глюкоза восстанавливаться до многоатомного спирта сорбита
9. Из глюкозы получают искусственные волокна: вискозу, медно-аммиачное волокно и ацетатный шелк.
10. Глюкозу можно отличить от фруктозы с реакции «серебряного зеркала».
11. При полном окислении глюкозы образуется крахмал.
12. Реакция молочнокислого брожения глюкозы лежит в основе производства кисломолочных пищевых продуктов, а также заквашивания капусты и других овощей.
13. Глюкоза образуется в природе в результате процесса фотосинтеза.
14. Глюкоза растворяется в воде.
15. Хлопок на 90% состоит из глюкозы.
ответ:7.Молярная концентрация раствора - это содержание количества вещества в 1 литре раствора. Обозначим ее φ(NaOH).
Найдем количество вещества NaOH - n(NaOH) = m(NaOH)/Mr(NaOH),
где m(NaOH) - масса NaOH, Mr(NaOH) - молярная масса NaOH.
n(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль.
Объем NaOH - V(NaOH) по условию задачи задан в миллилитрах, для расчетов нам необходимо перевести это значение в литры. V(NaOH) = 40 мл = 40 * 10^-3 = 0,04 л.
Найдем φ(NaOH) = n(NaOH)/V(NaOH) = 0,2/0,04 = 5 моль/л.
4. не знаю как объяснить к сожалению
опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.
Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.
Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.
2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑
Объяснение: