Вычисли массовую долю (%) нейтронов в нуклиде элемента, массовое число которого равно 22. В электронной оболочке атома этого элемента — три энергетических уровня, а на внешнем уровне находится один электрон.

Припустимо, що маса такого вуглеводню 100 г, тоді маса Карбону в ньому буде 80 г, а маса Гідрогену 20 г

Рахуємо кількість речовини Карбону: n(C) = m(C) / M(C) = 80 / 12 = 6.67 моль

Рахуємо кількість речовини Гідрогену: n(H) = m(H) / M(H) = 20 / 1 = 20 моль

Співвідношення кількостей речовин елементів дорівнює співвідношенню індексів

n(C) : n(H) = 6.67 : 20 = 1 : 3

Отже, емпірична формула цього вуглеводню - CH₃ (M(CH₃) = 15 г/моль)

Обрахуємо реальну молярну масу вуглеводню

M(вуглеводню) = D * M(CH₄) = 1.875 * 16 = 30 г/моль

Робимо висновок, що молярна маса реальної формули вуглеводню вдвічі більша за молярну масу емпіричної формули, тому реальна формула вуглеводню буде - (CH₃)₂ - або просто - C₂H₆ - етан

Реакция между ионами идет, если  в результате реакции происходит:

- выпадение осадка

- выделение газа

- образование малодиссоциированного вещества (например воды)

а) выпадение осадка

3AgNO₃ + AlCl₃ = AgCl↓ + Al(NO₃)₃  - молекулярное уравнение

3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Al³⁺ + 3Cl⁻ = AgCl↓ + Al³⁺ + 3NO₃⁻  - полное ионное

3Ag⁺ + 3Cl⁻ = AgCl↓  - сокращенное ионное

б) реакция не идет

в) образуется вода

CuO + H₂SO₄ =  H₂O + CuSO₄

CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ =  H₂O + Cu²⁺ + SO₄²⁻

CuO + 2H⁺  =  H₂O + Cu²⁺

г) выпадает осадок

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

Al³⁺ +  3OH⁻ = Al(OH)₃↓