Вычисли относительную молекулярную массу сложных веществ. (Смотри ПРИМЕР №3. Примечание: обязательно делать полную запись, как в примере, и указывать промежуточные значения) Mr (CаO) = 
Mr (CaCO3) =
Mr (NH3) = 
Mr (NaNO3) =
Mr (SO2) =
Mr (K2SiO3) =
Mr (ZnCl2) =
Mr (H3 PO4) =
Mr (P2O5) =
Mr (Fe2(SO4)3) =

​

1. Дано: n(Na)= 3 моль; V(H₂)-?
Решение: 
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
Из уравнения реакции следует, что хим. кол-во водорода в 2 раза меньше хим. кол-ва натрия => n(H₂)=n(Na)/2=3/2=1,5 моль.
V(H₂)=n(H₂)*Vm=1,5 моль * 22,4 дм³/моль = 33,6 дм³.
ответ: V(H₂)=33,6 дм³.

2. Дано: V(O₂)= 100 дм³; m(CH₄)= 800 г.
Решение:
CH₄ + 2O₂= CO₂ + 2H₂O
n(CH₄)= m(CH₄)/M(CH₄)= 800 г/16 г/моль= 50 моль.
n(O₂)= V(O₂)/Vm= 100 дм³/ 22,4 дм³/моль= 4,46 моль.
Из уравнения реакции следует, что для сжигания 50 моль метана потребуется 50 моль*2= 100 моль кислорода. Т.к. 4,46моль< 100 моль, можно сделать вывод, что данного количества кислорода не хватит для полного сжигания метана массой 800г.

Считаем молярную массу соединения
M = D * M(H2) = 16 * 2 = 32 г/моль
Соотношение количеств веществ элементов в соединении = соотношению индексов этих элементов
Пусть масса вещества = 100 г, тогда масса водорода = 12,5 г, а азота 87,5 г
Считаем количество вещества азота
n = m / M = 87.5 / 14 = 6.25 моль
Считаем количество вещества водорода
n = m / M = 12.5 / 1 = 12.5 моль
Делаем соотношение
n(N) : n(H) = 6.25 : 12.5 = 1 : 2
Эмпирическая формула соединения - NH₂ (M = 16 г/моль)
Считаем во сколько раз реальная молярная масса больше эмпирической: 32 / 16 = 2
Значит истинная формула - (NH₂)₂ ну или N₂H₄ - гидразин