Вычислите, какая масса оксида железа lll(fe2o3), содержащего для получения железа массой 400 кг. .

1. Во все три  пробирки прилить азотнокислое серебро.

а). В пробирке где выпадет осадок светло-желтого света находится карбонат калия:

K₂CO₃+2AgNO₃=2KNO₃+Ag₂CO₃↓

2K⁺+CO₃²⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2K⁺+2NO₃⁻+Ag₂CO₃↓

CO₃²⁻+2Ag⁺=Ag₂CO₃↓

б). В пробирке где выпадет желтого света находится фосфат калия калия:

K₃PO₄+3AgNO₃=3KNO₃+Ag₃PO₄↓

3K⁺+PO₄³⁻+3Ag⁺+3NO₃⁻=3K⁺+3NO₃⁻+Ag₃PO₄↓

3K⁺+PO₄³⁻+3Ag⁺+3NO₃⁻=3K⁺+3NO₃⁻+Ag₃PO₄↓

PO₄³⁻+3Ag⁺=+Ag₃PO₄↓

в). В пробирке где выпадет белый творожистый осадок находится хлорид  калия:

KCI+AgNO₃=KNO₃+AgCI↓

K⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=K⁺+NO₃⁻+AgCI↓

CI⁻+Ag⁺=AgCI↓

Дано:

m(C₆H₂(NO₂)₃OH)=126,6г.

m(C₆H₅OH )-?

1. Определим молярную массу тринтрофеноа:

M(C₆H₂(NO₂)₃OH)=12x6+(14+32)х3+17=227г./моль

2. Определим количество вещества тринитрофенола в 126,6г.:

n₁(C₆H₂(NO₂)₃OH)=m(C₆H₂(NO₂)₃OH)÷M(C₆H₂(NO₂)₃OH)

n₁(C₆H₂(NO₂)₃OH)=126,6÷227г./моль=0,55моль

3. C₆H₅OH + 3HNO₃ → C₆H₂(NO₂)₃OH +3H₂O

по уравнению реакции:

n(C₆H₂(NO₂)₃OH)=1моль  n(C₆H₅OH)=1моль

по условию задачи:

n₁(C₆H₂(NO₂)₃OH)=0,55моль  n₁(C₆H₅OH)=0,55моль

4. Определим молярную массу фенола и его массу количеством вещества 0,55моль:

M(C₆H₅OH)=72+6+16=94г./моль

m(C₆H₅OH)=n₁(C₆H₅OH)xM(C₆H₅OH)

m(C₆H₅OH)=0,55мольх94г./моль=51,7г.

5. ответ: для получения 126,6 грамм пикриновой кислоты (тринитрофенола) потребуется 51,7г. фенола.