Вычислите массу хлорида меди (II) и количество
Гидроксида калия, которые необходимо затратить,
чтобы получить столько гидроксида меди(II), сколько
его потребуется для термичекого разложения и
получения из него 0.8 г оксида меди.​

Объяснение:

1) 2K(+)Cl(+5)O3(-2)   -> 2 K(+)Cl(-) + 3O2(0) - Q (kat)

Cl(+5) +6e = Cl(-)     2  ок-ль, в-ие

O(-2) -2e = O(0)        6  в-ль, ок-ие

ОВР, необратимая, эндотермическая, разложение, каталитическая.

2) N2(0) + O2 (0)= 2N(+2)O(-2) -Q

 N2(0)-4e = 2N(+2)  1  в-ль, ок-ие

O2(0) +4e = 2O(-2)  1  ок-ль, в-ие

ОВР, обратимая, эндотермическая, соединение, некаталитическая

3)Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3

Cu(+2)N(+5)O(-2) + 2K(+)O(-2)H(+) =Cu(+2)O(-2)H(+) + 2K(+)N(+5)O(-2)

Реакция ионного обмена, некаталитическая, необратимая

4) Fe(0) + H2(+)S(+6)O4 (-2)= Fe(+2)S(+6)O4(-2) + H2(0) + Q

  Fe(0)-2e = Fe(+2)   1    в-ль, ок-ие

  2H(+) +2e = H2(0)  1   ок-ль, в-ие

ОВР, замещения, необратимая, некаталитическая.

1. H₃PO₄ ⇄ H₂PO₄ + H⁺

H₂PO₄⁻ ⇄ HPO₄²⁻ + H⁺

HPO₄²⁻ ⇄ PO₄³⁻ + H⁺

K₂CO₃ ⇄ 2K⁺ + CO₃²⁻

NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻

BaCl₂ ⇄ Ba²⁺ + 2Cl⁻

2. A) 6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Б) 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

В) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → BaSO₄↓ + 2H₂O

3. Дано:

m(HCl)р-ра = 50 г

w(HCl) = 10%

Найти:

V(H₂) – ?

Решение: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

1) m(HCl) = m(HCl)р-ра · w(HCl)/100 = 50 · 10/100 = 5 г

2) n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 5/(1+35,5) = 0,14 моль

3) n(H₂) = n(HCl)/2 = 0,14/2 = 0,07

4) V(H₂) = n(H₂) · Vm = 0,07 · 22,4 = 1,57 л

ответ: 1,57 л H₂