Вылейте отмеренный объем воды в химический стакан с видваже- ной соли и тщательно перемешайте смесь стеклянной палочкой до полного растворения вещества.

А)
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль

V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством  0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.

б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль

V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством  0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.

Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³

1. Найдем массу сульфата цинка для приготовления 200 г раствора:
m(ZnSO₄) = (m(р-ра)*W%)/100% = (200*5)/100 = 10 г
2. Рассчитаем массу кристаллогидрата для приготовления необходимого раствора:
287 г ZnSO₄ˣ7H₂O содержит 161 г ZnSO₄;
  m  г ZnSO₄ˣ7H₂O содержит 10 г ZnSO₄;
тогда m(ZnSO₄ˣ7H₂O) = (287*10)/161 = 17,83 г
3. Рассчитаем массу воды:
m(H₂O) = m(р-ра) - m(ZnSO₄ˣ7H₂O) = 200 - 17,83 = 182,17 г
Так как плотность чистой воды равна 1 г/мл, то объем воды составит 182,17 мл

ответ: m(ZnSO4*7H2O)=17,83 г; V(H2O)=182,17 мл