Водород - элемент с порядковым номером 1, его относительная атомная масса равна 1,008. Электронная формула атома водорода: 1s1.
Водород занимает двойственное положение в периодической системе элементов, его принято размещать и в I, и в VII группах (в галвных подруппах). Это обусловлено тем, что он имеет черты сходства и со щелочными металлами, и с галогенами. Как и атомы щелочных металлов, атом водорода может отдавать 1 электрон(окисляться) и превращаться в положительно заряженный электрон Н+. С другой стороны, как и атомы галогенов, атом водорода может присоединять 1 электрон (восстанавливаться) и превращаться в отрицательно заряженный гидрид-ион Н-.
Электроотрицательность водорода 2,1, что является промежуточной величиной ЭО типичных металлов и типичных неметаллов.
В своих соединениях водород обычно имеет степень окисления +1, реже -1.
Аммиак имеет резкий запах. При действии на него хлороводорода образуется белый дым. NH3 + HCl = NH4Cl углекислый газ можно определить действием известковой воды, образуется белый осадок CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Хлор имеет специфический запах хлора. Бумага пропитанная крахмальным клейстером и раствором иодида калия - бумажка посинеет 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 Кислород поддерживает горение. Опустить тлеющую лучинку, она разгорится. С + О2 = СО2 Азот - не горит, опустить горящую лучину она потухнет
Водород - элемент с порядковым номером 1, его относительная атомная масса равна 1,008. Электронная формула атома водорода: 1s1.
Водород занимает двойственное положение в периодической системе элементов, его принято размещать и в I, и в VII группах (в галвных подруппах). Это обусловлено тем, что он имеет черты сходства и со щелочными металлами, и с галогенами. Как и атомы щелочных металлов, атом водорода может отдавать 1 электрон(окисляться) и превращаться в положительно заряженный электрон Н+. С другой стороны, как и атомы галогенов, атом водорода может присоединять 1 электрон (восстанавливаться) и превращаться в отрицательно заряженный гидрид-ион Н-.
Электроотрицательность водорода 2,1, что является промежуточной величиной ЭО типичных металлов и типичных неметаллов.
В своих соединениях водород обычно имеет степень окисления +1, реже -1.
тебе вот и ответ
NH3 + HCl = NH4Cl
углекислый газ можно определить действием известковой воды, образуется белый осадок
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Хлор имеет специфический запах хлора. Бумага пропитанная крахмальным клейстером и раствором иодида калия - бумажка посинеет
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
Кислород поддерживает горение. Опустить тлеющую лучинку, она разгорится.
С + О2 = СО2
Азот - не горит, опустить горящую лучину она потухнет
Воздух - поддерживает горение.