Выпишите классификацию солей и типичные реакции солей с примерами. Уравнения должны быть представлены в трех видах: молекулярное, полное ионное, сокращенное ионное.

1.Доказательством амфотерности оксидов и гидроксидов элементов являются их реакции как с кислотами, так и со щелочами.

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

                     хлорид железа(III)

Fe₂O₃ + 2KOH (сплавл.) = 2KFeO₂ + H₂O

                                         феррит(ΙΙΙ) калия

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

                                сульфат железа (ΙΙΙ)

Fe(OH)₃ + 3NaOH(конц.) = Na₃[Fe(OH)₆]

                                        гексагидроксоферрат(III) натрия

2. Это нужно посмотреть в таблицу растворимости и выбрать те соединения с алюминием, которые будут растворимы.

Например, AlCl₃ - хлорид алюминия; Al(NO₃)₃ - нитрат алюминия; Al₂(SO₄)₃ - сульфат алюминия

Объяснение:

Объяснение:

Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л.

Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7·10-5

*[Н+] = 3∙ 10-10 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-2 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-12 моль/л *[Н+] = 4∙ 10-1 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-8 моль/л

В  водном  растворе  аммиака   устанавливается   равновесие

          NH4 · H2O  =  NH4OH  =  NH4(+)  +  OH (-)

  pH = 14 - 0,5(рКb  +  pcb)

   Здесь  рКb  - показатель  константы  диссоциации  основания

   рсb  -  показатель  концентрации  основания  в растворе

  Вычислим  значения  этих  показателей.  Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7·10-5  

рКb  = 4,77  

Концентрация  аммиака  в растворе  равна  1,5 моль/л  рсb = - 0,18

pH = 14 - 0,5(рКb  +  pcb)  =  14 - 0,5(4,77 - 0,18)  = 11,7

  Это  значение  рН  соответствует  концентрации  [H+] = 2·10-12 моль/л.  Реакция   среды  сильно  щелочная.