Выполнить тестовые задания
Во Металлы какого ряда реагируют с водой с образованием основания и водорода?
Варианты ответов
1. Cu, Fe, Ni
2. Au, Sn, Cr
3. Mn, Cr, Fe
4. Ba, Na, K
Во Какой металл может вытеснить никель из раствора хлорида никеля?
Варианты ответов
1. Sn
2. Au
3. Zn
4. Pb
Во Металлы какого ряда получают электролизом расплава их солей?
Варианты ответов
1. Na, Ca, Li
2. Mg, Zn, Al
3. Cu, Mn, Ni
4. Au, Pt, Ag
Во Какие металлы могут находиться в природе в свободном виде?
Варианты ответов
1. золото
2. магний
3. кальций
4. платина
5. железо
Во В ходе какой химической реакции образуется хлорид железа(III)?
Варианты ответов
1. FeO + HCl
2. Fe +Cl2
3. Fe + HCl
4. FeS + HCl
Во Какое строение внешнего электронного уровня у щелочноземельных металлов?
Варианты ответов
1. ns1
2. ns2 np1
3. ns2
Во У какого металла образуется защитная оксидная пленка?
Варианты ответов
1. магний
2. медь
3. барий
4. алюминий
Во Сколько литров водорода выделяется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой? (ответ записать до сотых)
Во Главные особенности элементов металлов?
Варианты ответов
1. малое число валентных электронов
2. высокая электроотрицательность
3. сравнительно большой радиус атома
4. исключительно восстановительные свойства
5. отсутствие блеска
Во Как изменяются свойства металлов в группе?
Варианты ответов
1. увеличиваться радиус атома
2. увеличиться электроотрицательность
3. уменьшается радиус атома
4. усиливаются металлические свойства
5. уменьшается электроотрицательность
2) Mg + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Mg + H2
3) этилформиат - это этиловый эфир муравьиной кислоты. Гидролизуется согласно уравнению:
С2Н5-О-СОН + Н2О -> C2H5OH + HCOH
4) N2 + 3H2 <-> 2NH3
5)Фенол = карболовая кислота - слабая кислота, вступает со щелочами в реакцию нейтрализации:
С6Н5ОН + КОН -> C6H5OK + H2O
6) С6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2
7) (C6H10O5)n + H2SO4 (конц.) = 6nC + H2SO4*5nH2O (1 этап)
C + 2H2SO4 (конц.) = CO2 + 2SO2 + 2H2O (2 этап)
8) CH2=CH2 + HOH -> CH3-CH2-OH
9) 2NO + O2 = 2NO2
10) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
2AL+3S ---> AL2S3
AL(0) -3e >AL (3+) п.о. Al(0) во-ль ╽2╽
S(0) +2e > S (2-) п.в. S(0) ок-ль ╽3╽
C+2H2--->CH4
C(0) -4e ---> C(4+ )C(0) п.о. C(0) во-ль ╽2╽╽1╽
H2 (0) +2e> 2H (1-) п.в H2 (0)ок-ль ╽4╽╽2╽
6KOH + 3Cl2 > KClO3 + 5KCl + 3H2O
Сl2(0)+2e >2Cl(-2) п.о. Cl(0) во-ль ╽10╽╽5╽
Cl2(0) -10e >2Cl(+5) п.о. Cl2(0) во-ль ╽2╽╽1╽
AlCl3+3AgNO3 >3AgCl(осадок)+Al(NO3)3
Здесь р-я обмена, с.о. здесь неизменна во всех соединеиязх
S + 6HNO3(конц.) > H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S(0) -6e---> S(+6) ╽1╽п.о. S(0) во-ль
N(+5) +1e--->N(+4) ╽6╽п.о. N(+5) ок-ль