Яка кількість речовини фосфор (V) оксиду утвориться при згорянні 31 г фосфору в кисн ​​

Na2SO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3

Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:
Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).

ZnSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
2ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2Zn2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2ZnOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
(ZnOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2ZnOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

Сульфат натрия гидролизу не подлежит, т.к. образован сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная ph=7

При физических явлениях состав вещества остается одним и тем же, но меняется его форма или агрегатное состояние.
например:
1) плавление льда (изменение агрегатного состояния)
2) разрезание бумаги (изменение формы)
3) растягивание проволоки (изменение формы)
при химических явлениях меняется состав вещества. об это судят по изменению цвета, вкуса, запаха, появлению осадка.
например:
1) потемнение серебряного кольца (изменение цвета)
2) прогоркание масла (изменение вкуса)
3) помутнение раствора известковой воды при пропускании углекислого газа (появление осадка)