Мы принимаем массу неизвестного в-ва за 100%. Для нахождения количеств данных элементов мы поделим их процентное задержения в 100г в-ва на их относительные молекулярные массы т.е.: Н=6,33÷1г/моль = 6,33; О=60,76÷16г/моль=3,797 ; С=15,19÷12г/моль=1,265 ; Н:С:О=5:3:1. Мы приняли изначально массу в-ва за 100(некоторые ругаю за это,но так проще) находим массу неизвестного 100-(6,33+15,19+60,76)=17,72 далее пропорция. Исходя из условия [ ещё один элемент, число атомов которого равно числу атомов углерода]т.е. 17,72(х)×12г/моль углерода÷15,19 [пропорция17,72/х=15,19/12]и находим икс т.е.вот это в-во=14 г/моль т.е. азот. v C:v N=1:1 , Н:С:О:N=5:3:1:1 кислая соль аммония NH4HCO3
Кристаллогидратами называются вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода. CuSO4•5H2O пятиводный сульфат меди, медный купорос, вещество голубого цвета. При нагревании большинство кристаллогидратов теряют кристаллизационную воду, при этом часто происходит изменение цвета веществ. Посмотрим, что произойдет при нагревании медного купороса, перед прокаливанием измельчим купорос с фарфоровой ступки. При нагревании медный купорос постепенно обесцвечивается, это означает, что он теряет воду, превращаясь в белый порошок сульфата меди. CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O Через некоторое время вся масса вещества обесцвечивается, дадим ей остыть и вновь добавим воды. При этом происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди вновь превращается в кристаллогидрат – голубой медный купорос. CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O
Через некоторое время вся масса вещества обесцвечивается, дадим ей остыть и вновь добавим воды. При этом происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди вновь превращается в кристаллогидрат – голубой медный купорос.
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O