З'єднано два метали. Який з них буде корозувати? Напишіть рівняння хімічних процесів при корозії:
1. Метали Аl–Fe в середовищі НС1.
2. Метали Fе – Cd в середовищі H2SO4.
3. Метали Zn –Cu в середовищі НС1.
4. Метали Аl – Zn в середовищі H2SO4.
5. Метали Сu – Аl в середовищі НС1.
6. Метали Fе – Pb в середовищі H2SO4.
7. Метали Ni – Cu в середовищі H2O, O2.
8. Метали Fе – Sn в середовищі H2O, O2.
9. Метали Sn - Pb в середовищі H2O, O2.
10. Метали Аl – Fе в середовищі H2O, O2.
Несмотря на то, что вы не дописали вопрос, смысл его понятен.
В уравнении закона действующих масс для этой реакции концентрация СО стоит в квадрате:
V = k*[c(CO)]^2. Если, например, концентрация СО увеличится в 2 раза, скорость реакции возрастет в 4 раза, В общем случае при увеличении концентрации СО в N раз скорость возрастает в N^2 (в N в квадрате раз). У вас обратная задача: во сколько раз надо увеличить концентрацию СО, чтобы скорость реакции увеличилась в N раз. Очевидно, в корень квадратный из N. Например, чтобы скорость реакции увеличилась в 9 раз, надо увеличить концентрацию СО в корень квадратный из 9, т.е. в 3 раза.
2CO=CO2+C
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще