» Зачет по теме: «Неметаллы
1. Химическому элементу соответствует высший оксид R2O5. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента
1) ns2 np1 2) ns2 np4 3) ns2 np3 4) ns2 np2
2. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома элемента ns2 np1. Определите общую формулу его высшего оксида
1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) R2O
3. Число электронов в ионе S2-
1) 16 2) 32 3) 18 4) 30
4. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -4 и +4
1) N, P 2) S, Se 3) Si, Sb 4) C, Si
5. Аллотропные модификации углерода
1) углерод кристаллический и углерод пластический
2) алмаз и озон
3) графит и алмаз
4) красный углерод и чёрный углерод
6. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -3 и +5
1) N, P, As 2) S, Se, Te 3) Si, Sb, Te 4) C, O, P
7. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -2 и +6
1) TI, Ca, Sn 2) S, Se, Te 3) Si, Sb, Te 4) C, O, P
8. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -1 и +5
1) Rb, Ca, Li 2) H, Si, F 3) CI, I, Br 4) As, N, Te
9. Аллотропные модификации кислорода не отличаются
1) физическими свойствами
2) типом химической связи между атомами
3) химическими свойствами
4) числом атомов, входящих в состав молекул
10. Аллотропные модификации углерода отличаются
1) типом гибридизации атома углерода
2) типом химической связи между атомами
3) химическими свойствами
4) числом атомов, входящих в состав молекул
11. Аллотропные модификации серы
1) алмаз и озон
2) сера кристаллическая и сера пластическая
3) графит и алмаз
4) сера аморфная и сера кристаллическая
12. Верны ли суждения о неметаллах?
А. Неметаллы на внешнем энергетическом уровне имеют 4 и больше электронов.
Б. Электроотрицательность неметаллов больше, чем металлов.
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) неверны оба утверждения
13. Верны ли суждения о неметаллах?
А. Проявляют только окислительные свойства.
Б. Их водородные соединения являются кислотами.
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) неверны оба утверждения
14. Верны ли суждения о неметаллах?
А. Все неметаллы, кроме фтора, обладают окислительно-восстановительной двойственностью.
Б. Все неметаллы взаимодействуют с кислородом.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
15. Верны ли суждения о неметаллах?
А. Неметаллы проявляют, кроме фтора, как окислительные, так и восстановительные свойства.
Б. Их водородные соединения проявляют только основные свойства
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) неверны оба утверждения
16. Сульфат железа (II) получают реакцией
1) Fe + H2SO4 конц 2) Fe + H2SO4 разб 3) Fe2O3 + H2SO4 конц 4) FeO + SO2
17. Реакции концентрированной азотной кислоты с медью соответствует уравнение
1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O
2) Cu +2HNO3 = Cu(NO3)2 +H2
3) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
4) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +NH4NO3
18. Наиболее сильным окислителем является
1) H2 2) S 3) O2 4) C
19. Окислительные свойства элементов уменьшаются в ряду
1) углерод, азот 3) азот, кислород
2) углерод, кремний 4) хлор, фтор
20. Сера не является окислителем в реакции с
3) 1) АI 2) Li 3) O2 4) Ca
21. Водород можно получить при взаимодействии:
1) цинка с разбавленной серной кислотой
2) цинка с концентрированной серной кислотой
3) оксида цинка с разбавленной серной кислотой
4) оксида цинка с концентрированной серной кислотой
В1. Осуществите превращения:
А) NO2 → КNO3 → O2 → MgO
К уравнению 1 приведите электронный баланс.
Объяснение:
2 NH4CI+ CaCI2 →t→ 2 NH3↑+ 2H2O
В результате диссоциации образуется гидроксид- анионы(ОН⁻). Аммиак проявляет щелочные свойства.
NH4ОН <==> NH4⁺ +ОН⁻
В лабораторных условиях NH3 получают нагреванием смеси соли аммония и гидроксида.
NH3+HCI→ NH4CI
NH3+HNO3→ NH4NO3
2NH3+ H2SO4→ (NH4)2SO4
Во всех трех пробирках появляется густой белый дым, это говорит об образовании солей аммония. Пары аммиака и кислот образуют пары солей аммония.
При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония.
V=M/p (измеренную в г/см³) , в результате получите объем 1 моля в см³, если объем останется неизвестным, определить объем 1 его моля будет не возможно.
Объяснение:
Чтобы найти объем 1 моля вещества в твёрдом или жидком состоянии, найдите его молярную массу и поделите на плотность. 1 моль (любого газа) = 22,4л (объем).
Так же применяют формулу Клапейрона- Менделеева: P×V=u×R×T, здесь температура газа постоянная 8,31
V/u=R×T/P
Результат в м³/моль.
Чтобы перевести в см³ полученную сумму умножьте на 1000000