Задача 1. Раствор, содержащий 9г растворённого вещества (не электролита) в 250см3 раствора, обладает осмотическим давлением 4,56 105 Па при 0°С. Вычислить молярную массу растворенного вещества. Задача 2. Вычислить при 25°С давление пара раствора глюкозы С6Н12О6 содержащего 100 г СбН12О6 в 150 г воды, если давление пара воды при указанной температуре 3167,73 Па.
Задача 3. Давление пара эфира ( С2Н5)20 при 20°С 58920Па , а давление пара раствора, содержащего 12,4 г бензойной кислоты С6Н15СООН в 100 г эфира 54790 Па при той же температуре. Вычислите молярную массу бензойной кислоты в эфире.
Задача 4. Определите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе, содержащем 5 моль нитрата кальция в 1000 г Н2О, если раствор замерзает при -10,17ºС.
Количество вещества воды:
n(H2O) = 90/18 = 5 моль
Количество вещества кислорода:
n(O2) = 128/32 = 4 моль
Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро
N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23
N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23
Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?
ответ: Больше молекул находится в 90г воды.
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").
получение:
Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)
собирание:
Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.
Опыт на распознавание аммиака:
Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.
Ход работы.
К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)).
Результаты.
Появляется васильковое окрашивание.
распознавание:
1) по специфическому запаху
2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.