Задача. Етанова кислота вступила в реакцію з калієм масою 20 г з масовою часткою домішок 10 %. Обчисліть об’єм газу що утворився під час перебігу реакції.
( копіювати попередню на цьому сайті не потрібно, розписано багато але нема формул ), потрібне зрозуміле рішення .

ответ:Збалансоване хімічне рівняння реакції між етановою кислотою (CH3COOH) і калієм (K) виглядає так:

2CH3COOH + 2K → 2CH3COOK + H2

З рівняння ми бачимо, що 2 молі етанової кислоти реагують з 2 молями калію, утворюючи 1 моль газоподібного водню.

Першим кроком є визначення кількості чистого калію в 20 г проби. Оскільки масова частка домішок становить 10 %, то маса чистого калію в наважці становить:

20 г × (1 - 0,1) = 18 г

Кількість чистого калію можна розрахувати за його молярною масою:

n(K) = m/M(K) = 18 г / 39,1 г/моль = 0,46 моль

Оскільки 2 моля етанової кислоти реагують з 2 молями калію, утворюючи 1 моль газоподібного водню, кількість утвореного газоподібного водню можна обчислити як:

n(H2) = 0,5 × n(K) = 0,23 моль

Об’єм утвореного газу можна розрахувати за законом ідеального газу:

PV = nRT

Припускаючи, що стандартна температура і тиск (STP) становлять 0 °C і 1 атм відповідно, ми можемо використовувати молярний об’єм газу при STP (22,4 л/моль), щоб обчислити об’єм утвореного газоподібного водню:

V(H2) = n(H2) × 22,4 л/моль = 0,23 моль × 22,4 л/моль = 5,15 л

Отже, об’єм газу, що утворився під час реакції, становить 5,15 л.

Объяснение: