Термический и каталитический крекинг (термическое разложение углеводородов), исходя из определений, принципиально отличаются условиями проведения реакций.
Термический крекинг проводится при высоких температурах: от 450 до 700 градусов Цельсия (иногда до 1000 градусов) без доступа воздуха. Продуктом такой реакции будет смесь предельных и непредельных углеводородов с меньшей молекулярной массой по сравнению с молекулами в исходной смеси.
Каталитический крекинг протекает при меньших температурах (около 500 градусов Цельсия), в присутствии катализатора (обычно используют оксиды кремния и аллюминия), а так же при атмосферном давлении. В ходе такой реакции происходит не только расщепление молекул углеводородов, но ещё их циклизация и изомеризация. А наличие в бензине углеводородов с циклической и разветвленной структурой улучшает его детонационную устойчивость, что означает повышение качества продукта. Подробнее:http://kotuch.ru/7092/chem-otlichaetsya-termicheskij-kreking-kataliticheskogo
По уравнению реакции при α = 1 концентрация ионов водорода в 2 раза больше концентрации исходной серной кислоты, т.е. [H+] = 2*0,5 = 1 моль/л, тогда найдем PH такого раствора:
pH = -lg[H+] = -lg1 = 0
При молярной концентрации серной кислоты С = 0,5 М по справочнику найдем плотность такого раствора = ρ = 1,03 г/мл, тогда
Термический крекинг проводится при высоких температурах: от 450 до 700 градусов Цельсия (иногда до 1000 градусов) без доступа воздуха. Продуктом такой реакции будет смесь предельных и непредельных углеводородов с меньшей молекулярной массой по сравнению с молекулами в исходной смеси.
Каталитический крекинг протекает при меньших температурах (около 500 градусов Цельсия), в присутствии катализатора (обычно используют оксиды кремния и аллюминия), а так же при атмосферном давлении. В ходе такой реакции происходит не только расщепление молекул углеводородов, но ещё их циклизация и изомеризация. А наличие в бензине углеводородов с циклической и разветвленной структурой улучшает его детонационную устойчивость, что означает повышение качества продукта.
Подробнее:http://kotuch.ru/7092/chem-otlichaetsya-termicheskij-kreking-kataliticheskogo
n(H2SO4) = 4,9/98 = 0,05 моль
Молярная концентрация:
C = n/V = 0,05/0,1 = 0,5 моль/л = 0,5 М раствор

По уравнению реакции при α = 1 концентрация ионов водорода в 2 раза больше концентрации исходной серной кислоты, т.е. [H+] = 2*0,5 = 1 моль/л, тогда найдем PH такого раствора:
pH = -lg[H+] = -lg1 = 0
При молярной концентрации серной кислоты С = 0,5 М по справочнику найдем плотность такого раствора = ρ = 1,03 г/мл, тогда
m(раствора H2SO4) = 100*1,03 = 103 г
w (H2SO4) = 4.9*100/103 = 4,76 %
ответ: C = 0.5М, w = 4,76%, pH = 0.