Знаючи властивості білків поясніть чому:
1) Сирі яйця організмом засвоюються погано?
2) Висока температура небезпечна для людського організму?
3) Посуд із під молока слід мити спершу холодною водою, а потім
гарячою.
II. Розв´яжіть задачі.
1. Добовий раціон дорослої людини має включати 40 г білка. Масова
частка білка в рибі – 18 %. Яку масу риби має з’їсти людина за 1 день,
щоб забезпечити себе білком?
2. В різних країнах світу із бобів сої виготовляють борошно, крупи, олію,
печиво, хліб, ковбасу, каву, шоколад. Яка маса Нітрогену міститься в
1000г сої, якщо масова частка білків у сої становить 40%, а середня
масова частка Нітрогену у білках – 16%.
Високий рівень
3. У 1820 році французький хімік Анрі Браконно проводив досліди з
речовинами тваринного походження. У результаті тривалого
нагрівання шкіри, хрящів і сухожиль з розчином сульфатної кислоти
він отримав деяку кількість солодких на смак кристалів, через 18 років
було визначено елементарний склад нової речовини, що містить 32%
Карбону, 6,67% Гідрогену, 42,67% Оксигену та Нітроген. Виведіть
молекулярну формулу речовини.

Медь, Cu
Поваренная соль, NaCl
Мел, CaCO₃

1) Все 3 - твёрдые

2) Поваренная соль — белая (прозрачная), мел — белый, медь — золотисто-розовый

3) Медь — 8,93 г/м³; поваренная соль — 2,165 г/см³; мел — насыпной 1, 44 г/м³, цельный 2,2 г/м³

4) Поваренная соль — сильный электролит, медь — высокая электропроводность, мел — низкая электропроводность

5) Медь — кипение 2567 °С, плавление 1 083,4 °С;
    поваренная соль — плавление 800,8 °C, кипение 1465 °C
    мел — разлагается при 800-1000 °C

6) Мел, поваренная соль — нет, медь — скорее всего да, но какой – трудно сказать

7) Мел, медь — нет, поваренная соль — да

Рассмотрим важнейшие получения солей.1. Реакция нейтрализации. Этот уже неоднократно встречался в предыдущих параграфах. Растворы кислоты и основания смешивают (осторожно!) в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например:H2SO4+2 KOH=K2SO4+2 H2O    сульфат калия  

2. Реакция кислот с основными оксидами. Этот получения солей упоминался в параграфе 8-3. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например:

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O    сульфат меди 

3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O    карбонат кальцияЕсли пропускать в раствор избыток СО2, то получается избыток угольной кислоты и нерастворимый карбонат кальция превращается в растворимую кислую соль – гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2:СаСО3 + Н2СО3 = Са(НСО3)2 (раствор)4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:CaO+SO3=CaSO4    сульфат кальция5. Реакция кислот с солями. Этот подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:H2S+CuCl2=CuS↓ (осадок)+2 HCl    сульфид меди 

6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например:

3 NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3 NaCl    (осадок) хлорид натрия7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:AgNO3+KCl=AgCl↓ (осадок)+KNO3    хлорид серебра нитрат калияВыпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br-Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.8. Реакция металлов с кислотами. В мы имели дело с реакциями обмена (только реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:Fe+H2SO4(разб.)=FeSO4+H2­    сульфат железа II  9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":2 K+Cl2=2 KCl    хлорид калия10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4    порошок меди сульфат цинка