1) Алюміній нітрат масою 8,52 г прореагував з достатньою кількістю калій гідроксиду. Вкажіть масу утвореного алюміній гідроксиду, якщо масова частка виходу продукту реакції становить 75 %.
Алюминий нитрат массой 8,52 г прореагировал с достаточным количеством калия гидроксида. Укажите массу образованного алюминий гидроксида, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 75%.

2)До 100 г розбавленної сульфатної кислоти додали мідь та барій. Визначте масу осаду, який утворився в колбі.
До 100 г разбавленной серной кислоты добавили медь и барий. Определите массу осадка, образовавшегося в колбе.

Химическая формула — H2S

Тип хим связи: ковалентный неполярный

 

Физ св-ва: Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S иH2). Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10−29 Кл·м). В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.

Хим св-ва: Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.

В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:

H2S → HS− + H+ Ka = 6.9·10−7 моль/л; pKa = 6.89.

Реагирует с основаниями:

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (обычная соль, при избытке NaOH)H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1)

Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:

2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2

при недостатке кислорода:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный получения серы).

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например:

3H2S + 4HClO3 = 3H2SO4 + 4HCl2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S

Na+2H2O--->2NaOH+H2 водород выделяется, следовательно 2,8л это объем водородаюпишешь под натрием и водородом по 1молю. Следом находишь количество вещества водорода(ню),т.е. объем водорода делишь на молярный объем 22,4л/моль получается 0,125моль (H2) наверху пишешь над ним. в дальнейшем по уравнению реакции находишь (ню )Na=c (ню)H2=0,125моль.А массу находишь через моли натрия и молярную массу, т.е. 0,125 моль*23г/моль=2,875г.

ответ: кол-во вещества натрия=0,125моль; масса натрия равна 2,875г