1)Написать уравнения реакций, протекающих при коррозии:

а. магния на воздухе ;

б. меди в морской воде;

в. марганца в соляной кислоте.

2. Соприкасаются олово и медь. Коррозия какого металла ускоряется, а какого замедляется. ответ подтвердите схемой КЭ и уравнениями электродных реакций, протекающих в морской воде.

3. Из какого из трёх предлагаемых металлов можно изготовить протектор для цинка : а. Pt ; б. Со ; в. Mg.

4. Анодным или катодным будет никелевое покрытие, нанесенное на

серебро. ответ подтвердите схемой КЭ.

Как повлияет повреждение данного покрытия на скорость коррозии основного металла?

5. Напишите уравнения реакций, протекающих при электрохимическом нанесении никелевого покрытия.

6. Радиус действия протектора. Влияние на него солёности

Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (ii) массой=320г. в момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора. вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка. пусть x количество zn ушедшего в раствор (m(zn)=65x), тогда количество осевшей ртути равно так же x (m(hg)=201x). m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x масса (zn(no3)2   в растворе)=189x 0,0558=189x/320-136x x=0,098 моль m(zn)=65*0,098=6,36 г m(hg)=201*0,098=19,698 г разность масс составляет 19,698-6,36=13,338 40-100% 13,338-x x=33,345 в ответе 31% 

Ca3p2=7.28/182=0.04mol 0.04mol             xmol ca3p2+6h2o=2ph3+3ca(oh)2 1mol                 2mol x=0.08mol 0.08mol         x²mol 2ph3+4o2=p2o5+3h2o 2mol             1mol x²=0.04mol mkoh=41.65·1.21·0.2=10g nkoh=10/56=0.18mol- v isbytke 0.04mol             x³mol       x⁴mol p2o5+6koh=2k3po4+3h2o 1mol                 2mol         3mol x³=0.04·2/1=0.08mol mk3po4=0.08·212=16.96g x⁴=0.04·3/1=0.12mol mh2o=0.12·18=2.16g