1. Оксид металла, образующийся при разложении известняка и используемый при изготовлении строительных материалов. 2.Оксид, который образуется при сгорании соединений углерода при недостатке кислорода, очень ядовитый газ.
3.Оксид, который образуется при сгорании серы и многих серосодержащих соединений, одно из основных загрязняющих воздух веществ.

Варианты: SiO2; NO2; SO2; H2O; Fe2O3; CO2; CO; CaO

· FeBr₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KBr

полная ионка: Fe(2+) + 2Br(1-) + 2K(1+) + 2OH(1-) → Fe(OH)₂↓ + 2K(+) + 2Br(-)

краткая: Fe(2+) + 2OH(-) → Fe(OH)₂↓

далее я имел следующие рассуждения

в Fe(OH)₂ железо двухвалентное (2+), а в оксиде Fe₂O₃ — трехвалентное (3+). Значит, до этого момента что-то должно окислить железо до (+3). Как вариант, это можно сделать перманганатом кальция (KMnO₄) — весьма сильным окислителем:

· 3Fe(OH)₂ + KMnO₄ + 2H₂O → 3Fe(OH)₃ + KOH + MnO₂

Fe(OH)₃ — наш X

(воду добавили, дабы это чудо уровнять, напрямую, кроме как в качестве растворителя, она в реакции не участвует)

Далее просто разложим основание температурой

· 2Fe(OH)₃  →(t°)→ Fe₂O₃ + 3H₂O

Объяснение:

2Mg + O₂ = 2MgO (тип хим.реакции - соединение)

сложное вещество: MgO оксид магния (класс - оксиды);

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ (тип хим.реакции - замещение)

сложные вещества: HCl хлороводород (класс - кислоты) ;MgCl₂ хлорид магния (класс- соли) ;

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O (тип хим.реакции - обмена)

сложные вещества: CuO оксид меди(II) (класс - оксиды); HNO₃ азотная кислота (класс - кислоты); Cu(NO₃)₂ нитрат меди(II) (класс- соли);  H₂O вода (класс- оксиды)

CaCO₃ = CaO + CO₂↑ (тип хим.реакции - разложения)

сложные вещества: CaCO₃ карбонат кальция (класс - соли); CaO оксид кальция (класс - оксиды); CO₂ оксид углерода(IV) (класс- оксиды).