ПО ХИМИИ 7 КЛАС ТЕСТИ 2. Найбільше Феруму міститься:
а) у літосфері;
б) в атмосфері;
в) у гідросфері.
3. Першим дослідив властивості кисню:
а) К. Шеєле;
б) А. Лавуазьє;
в) Мао-Хоа;
г) Дж. Прістлі.
4. Виберіть формулу гідроген пероксиду:
а) Na2O2;
б) H2O2;
в) C2H2;
г) K2O;
д) CO2.
5. Яка валентність Купруму в оксиді CuO?
а) II;
б) I;
в) IV;
г) III.
6. Вкажіть фізичне явище:
а) випаровування води;
б) скисання молока;
в) пожовтіння листя.
7. Яке з понять є зайвим у переліку?
а) Вода;
б) лід;
в) сніжинка;
г) пара.
8. Відносна молекулярна маса Fe3O4 дорівнює:
а) 232;
б) 160;
в) 112.
9. Виберіть із переліку фізичні властивості заліза:
а) проводить електричний струм;
б) крихкий;
в) має металічний блиск;
г) розчинний у воді.
10. Знайдіть відповідність між вихідними речовинами і продуктами реакцій:
1) Cu i O2 а) CaCl2
2) Li i Br2 б) CuO
3) Ca i Cl2 в) LiBr
4) Ca і O2 г) CO
д) CaO
Я так понимаю нужно сделать то, что обведено кружком.
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат калия, а в какой карбонат калия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке с сульфатом калия никаких изменений не произойдет, т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
K2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат калия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с карбонатом калия произойдет выделение углекислого газа.
K2CO3 + 2HCl (разб.) → 2KCl + CO2↑ + H2O
2K⁺ + CO²⁻3 + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ +2Cl⁻ + CO2↑ + H2O
CO3²⁻ + 2H⁺ → CO2↑ + H2O
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат натрия, а в какой силикат натрия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке сульфатом натрия никаких изменений не произойдет т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
Na2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат натрия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с силикатом натрия выпадет белый студенистый осадок, т.к. это качественная реакция на силикат-ион, нерастворимые кремниевые кислоты осаждаются в виде осадка.
Na2SO4 + 2HCl (разб.) → 2NaCl + H2SiO3↓
2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H2SiO3↓
2H⁺ + SiO3²⁻ → H2SiO3↓
Объяснение:
1) В главных подгруппах в основном те металлы, которые имеют постоянную степень окисления(s и p элементы) , у остальных уже появляется d и f уровни, из-за которых наблюдаются переменные степени окисления
2) Потому что у них появляются проскоки электронов, d или f подуровень
3) Потому что они имеют высшую степень окисления и повышать им некуда. Следовательно, они могут быть окислителями(понижать степень окисления)
4) Окисление это принятие электронов( понижение степени окисления)
Восстановление - отдача электронов(повышение степени окисления)
5) Качественными называются те реакции, в которых можно увидеть какие-либо опознавательные признаки соединения в реакции(газ, осадок изменение окраса раствора и тд)