Расставьте коэффициенты в схемах ОВР, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: 1)_Na+_S -> _Na2S
2)_Cr2+_KBr -> _KCl+Br2
3)_H2+_Cl2 -> _HCl
4)_CO2+_C -> _CO
5)_KClO3+_S -> _KCl+_SO2
M(CO2)=44g/mol
n=V/Vm=12l / 22.4l/mol=0.536mol - количество моль смеси газов при ну
Пусть количество аммиака это Х моль, а количество углекислого газа - У моль, тогда:
Х+У=0,536моль
Пусть масса аммиака (m=n*M) 17X, а масса углекислого газа 44У, тогда:
17Х + 44У=18г
Решим систему уравнений:
Х+У=0,536
17Х + 44У=18
Х=0,536-У
17(0,536-У) +44У=18
Х=0,2064моль
У=0,3296моль
Проверяем:(m=n*M)
m(NH3)=0,2064mol*17g/mol=3.5g
m(CO2)=0.3296mol*44g/mol=14.5g
Cумма: 3,5г+14,5г=18г - подходит
Далее по формуле V=n*Vm
V(NH3)=0.2064mol * 22.4l/mol=4.6 l
V(CO2)=0.3296 mol * 22.4 l/mol=7.4 l
Всего: 4,6л+ 7,4л=12 л - подходит
кислоты:Н2СО3-угольня кислота,HCl-соляная кислота,H3PO4-фосфорная кислота,HNO3-азотная кислота
оксиды:BaO-оксид бария, CO2-оксид углерода(IV),SO3-оксид серы(VI),K2O-оксид калия,N2O5-оксид азота (V)
основания:Cr(OH)3-гидроксид хрома(III), Ca(OH)2-гидроксид кальия,NaOH-гидроксид натрия,Fe(OH)2-гидроксид железа(II)
2)2HNO3+BaO=Ba(NO3)2+H2O(нитрат бария и вода)
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(нитрат натрия и вода)
2HNO3+Na2O=2NaNO3+H2O(нитрат натрия и вода)
BaO+CO2=BaCO3(карбонат бария)
CO2+Na2O=Na2CO3(карбонат натрия)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O