В предложенном перечне отметьте вещества, суть взаимодействия которых в водном растворе отражается сокращённым ионным уравнением:
H++OH−=H2O.
Такая реакция происходит при взаимодействии
1)1.азотной кислоты
2.аммиака
3.водорода
и
2)1.гидроксида натрия
2.хлора
3. оксида азота
м1) Полученный газ объемом 5 мл - это избыток O2: этот объем не может сос-ть H2 - даже если бы 20 мл сос-л искл-но H2, то для его полного сгорания по ур-ю р-ии: а) H2 + 0.5O2 = H2O потр-ся бы O2 объемом 20*0.5 = 10 мл;
2) ур-е р-ии сгор-я CH4: а) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; пусть в смеси H2 и CH4 х мл H2 на сгорание кот-го треб-ся в соот-ии с 1а) 0.5*х мл O2 и 20-x мл CH4 на сгор-е кот-го треб-ся соот-но (20-х)*2 = 40-2*х мл O2;
3) с учетом условия о конд-ии водяных паров, поглощении CO2 оксидом кальция и объема газа 5 мл, а также в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 30-(0.5*х+40-2*х) = 5, откуда х = 10 мл;
4) т.о. а исх-й смеси H2 и CH4 сод-сь 10 мл H2 и 20-10 = 10 мл CH4 с равными объемными долями (10/20)*100 = 50%.м1) Полученный газ объемом 5 мл - это избыток O2: этот объем не может сос-ть H2 - даже если бы 20 мл сос-л искл-но H2, то для его полного сгорания по ур-ю р-ии: а) H2 + 0.5O2 = H2O потр-ся бы O2 объемом 20*0.5 = 10 мл;
2) ур-е р-ии сгор-я CH4: а) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; пусть в смеси H2 и CH4 х мл H2 на сгорание кот-го треб-ся в соот-ии с 1а) 0.5*х мл O2 и 20-x мл CH4 на сгор-е кот-го треб-ся соот-но (20-х)*2 = 40-2*х мл O2;
3) с учетом условия о конд-ии водяных паров, поглощении CO2 оксидом кальция и объема газа 5 мл, а также в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 30-(0.5*х+40-2*х) = 5, откуда х = 10 мл;
4) т.о. а исх-й смеси H2 и CH4 сод-сь 10 мл H2 и 20-10 = 10 мл CH4 с равными объемными долями (10/20)*100 = 50%.м1) Полученный газ объемом 5 мл - это избыток O2: этот объем не может сос-ть H2 - даже если бы 20 мл сос-л искл-но H2, то для его полного сгорания по ур-ю р-ии: а) H2 + 0.5O2 = H2O потр-ся бы O2 объемом 20*0.5 = 10 мл;
2) ур-е р-ии сгор-я CH4: а) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; пусть в смеси H2 и CH4 х мл H2 на сгорание кот-го треб-ся в соот-ии с 1а) 0.5*х мл O2 и 20-x мл CH4 на сгор-е кот-го треб-ся соот-но (20-х)*2 = 40-2*х мл O2;
3) с учетом условия о конд-ии водяных паров, поглощении CO2 оксидом кальция и объема газа 5 мл, а также в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 30-(0.5*х+40-2*х) = 5, откуда х = 10 мл;
4) т.о. а исх-й смеси H2 и CH4 сод-сь 10 мл H2 и 20-10 = 10 мл CH4 с равными объемными долями (10/20)*100 = 50%.
2Mn2O3 + 3Si → 3SiO2 + 4Mn
2 Mn2O3 ³+ 3 S⁰i → 3 SiO2⁵ + 4 Mn⁰
4 Mn³ + 12 e- → 4 Mn⁰ вост.
3 Si⁰ - 12 e- → 3 Si⁵ окис.
Mn2O3 является окислителем, Si является восстановителем.
H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
H2S ⁻² + 8 HN⁵O3 → H2S⁶O4 + 8 N⁵O2 + 4 H2O
S⁻² - 8 e- → S⁶ окис.
8 N⁵+ 8 e- → 8 N⁴ вост.
H2S является восстановителем, HNO3 является окислителем.
Cr2O3 + 3KCLO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KCL + 2H2O
Cr2³O3 + KCl⁵O3 + 4 KOH → 2 H2O+ 2 K2Cr⁶O4 + KCl⁻¹
Cl⁵+ 6 e- → Cl⁻¹ вост.
2 Cr³ - 6 e- → 2 Cr⁶ окис.
KClO3 является окислителем, Cr2O3 является восстановителем.
Объяснение: