Вычислите массовую долю ( в процентах ) ортофосфорной кислоты в растворе ,полученном при растворении 71 г оксида фосфора (v) 129 г воды.

m(раствора) = m(P2O5) + m(H2O) = 71 + 129 = 200 г

 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
n(P2O5) = m(P2O5) / M(P2O5) = 71 / 142 = 0.5 моль
n(H3PO4) = 2 * n(P2O5) = 2 * 0.5 = 1 моль
m(H3PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 1 * 98 = 98 г

  w= 100 * m(H3PO4) / m(раствора) = 100 * 98 / 200 = 49%

реакция: Р2О5+3Н2О=2Н3РО4

1)Находим ню (Р2О5)

ню=m/М  

ню=71/142=0,5 моль

2)По уравнению реакции => ню(Р2О5):ню(Н3РО4)=1:2=>ню(Н3РО4)=0,5х2=1 моль

3)Находим m(Н3РО4)

m=ню х М

m=1х98=98г

4)Находим m(р-ра)

m=(р-ра)=71+129=200 г

5)Находим массовую долю(омега w) (Н3РО4)

w=m(в-ва)/m(р-ра) х 100%

w=98/200х100%=49%

ответ:49%