Высший оксид элемента III группы имеет относительную молекулярную массу 278. Какой это элемент? Укажите число нейтронов в ядре его атома.

Составьте формулу мицеллы, полученной при взаимодействии хлорида кальция с избытком карбоната натрия.

CaCl2+Na2CO3(изб)=CaCO3+2NaCl

mCaCO3-зародыш(агрегат)-нерастворимое вещество, образовавееся в ходе реакции.

m-коэффициент, указывающий число частиц вещества.

CaCl2-противоион(ПИ)

Диссоциация вещества, взятого в избытке:

Na2CO3=2Na(+)+CO3(-)

nCO3(2-)потенциалопределяющие ионы, адсорбирующие на зародыше. Они составляют ядро мицеллы.

Часть противоионов адсорбируется непосредственно на ядре и оставляет адсорбиционный слой противоионов, его обозначают в данном случае (n-x)Ca(2+)

Ядро с с адсорбиционным слоем противоионов составляет гранулу мицеллы.

Гранула имеет заряд, знак которого определяется знаком заряда потенциалопределяющих ионов, в данном случае "-х"

Заряд гранулы нейтрализуется противоионами диффузного слоя, число которых составляет хCa(2+)

Схема строения мицеллы золя CacO3, полученного в избытке Na2CO3

{[mCaCO3]nCO3(2-) (n-x) Ca^(2+)}x дальше не в степени xCa(2+)

Формула мицеллы:

Диссоциация вещества в избытке:

Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)

{[mCaCO3]n2na(+)(n-x)CO3(-)}^x дальше не в степени XCO3(2-)

{<---гранула--->}

{<---мицелла--->}

Масса технической Na2CO3 составляет 26,5 г.

Объяснение:

Дано:

ω прим. = 20%

n (CO2) = 0,2 моль

Найти:

m техн. (Na2CO3) - ?

1) Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + CO2 ↑ + H2O;

2) M (Na2CO3) = Mr (Na2CO3) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 23 * 2 + 12 * 1 + 16 * 3 = 106  г/моль;

3) n (Na2CO3) = n (CO2) = 0,2 моль;

4) m чист. (Na2CO3) = n (Na2CO3) * M (Na2CO3) = 0,2 * 106 = 21,2 г;

5) ω (Na2CO3) = 100% - ω прим. = 100% - 20% = 80%;

6) m техн. (Na2CO3) = m чист. (Na2CO3) * 100% / ω (Na2CO3) = 21,2 * 100% / 80% = 26,5 г.

Подробнее - на -